Skupina I.A

1. skupina (I.A)
alkalické kovy
lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
liliputí národ kradl ryby císaři Františkovi
elektronový konfigurace valenční vrstvy – ns¹, 1 valenční elektron
výskyt – volný (nevyskytují se), vázaný (ve sloučeninách jako kationty)
Na: halit (sůl kamenná, NaCl), chilský ledek (NaNO₃), glauberova sůl (Na₂SO₄ · 10H₂O)
K: sylvín (KCl), draselný ledek (KNO₃)
Na ⁺ a K ⁻ jsou biogenní prvky, podílejí se na metabolismu bunky

Fyzikální vlastnosti

typické kovy
stříbrolesklé pevné látky (lesk se na vzduchu ztrácí)
měkké – lze krájet nožem
malá hustota (lithium, sodík, draslík jsou lehčí než voda)
jejich sloučeniny barví plamen (Li – červená, Na – žlutá, K – fialová)
sloučeniny jsou většinou rozpustné ve vodě

Chemické vlastnosti

velmi reaktivní, uchovávají se v petroleji
směrem dolů se ve skupině reaktivnost zvyšuje (zvětšování poloměru atomu)
mají nízkou elektronegativitu
silná redukční činidla
M − 1e ⁻ → M ⁺
reakce

• s vodou – alkalickýkov + H₂O → H₂ + hydroxid
  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
  intenzita této reakce se ve skupině zvětšuje
  
• hoření (reakce s kyslíkem)
  vznikají oxidy, peroxidy, hyperoxidy
  4Li + O₂ → 2Li₂O – oxid lithný
  2Na + O₂ → Na₂O₂ ^{− I} – peroxid sodný
  K + O₂ → K(O₂) ^{− I} – hyperoxid draselný
  
• reakce s vodíkem – alkalickýkov + H → iontovéhydroxidy
  iontové hydroxidy – pevné látky, ve kterých má vodík oxidační číslo −I
  
• reakce se sírou – alkalickýkov + S → sulfid
  sulfidy alkalických kovů jsou rozpustné ve vodě
  
• reakce s halogeny – alkalickýkov + halogen → halogenid
  reakce jsou bouřlivé
  
• reakce s amoniakem – alkalickýkov + NH₃ → amid + H
  2N + 2NH₃ → 2NaNH₂ + H₂
  

Výroba

elektrolýza taveniny příslušné soli (pro sodík např. NaCl)

Sloučeniny

ve formě kationtů

Chlorid sodný

NaCl
sůl kamenná, kuchynská sůl, halit
nadbytek – hypertenze – vysoký krevní tlak
nedostatek – křeče svalstva
užití – potravinářství (dochucování, konzervace), výroba sodíku a chloru, výroba sody
fyziologický roztok – roztok NaCl o koncentraci c = 0,154mol/l, je izotonický s lidskou krví (má stejný osmotický tlak)

Uhličitan sodný

Na₂CO₃
soda
(jedlá soda Na₂CO₃ · 10H₂O)
výroba skla (sklářský kmen)
změkčování vody
výroba mýdel a pracích prášků
výroba – Solvayova metoda

• NaCl + H₂O + NH₃ + CO₂ → NaHCO₃ + NH₄Cl
  
• 2NaHCO₃ → (t, 150C)   Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
  

Hydrogenuhličitan sodný

NaHCO₃
jedlá soda, soda bicarbona
snižování kyselosti žaludečních šťáv (pomáhá při pálení žáhy)
práškové hasicí přístroje – na teple se rozkládá (mimo jiné) na CO₂
kypřící prášky do pečiva (bublinky jsou bublinky CO₂)

Uhličitan draselný

K₂CO₃ – potaž
výroba skla
výroba mýdla a pracích prostředků

Hydroxid sodný, draselný

NaOH, KOH
silné zásady, jedny z nejsilnějších
ve vodě se téměř zcela disociují na ionty:
NaOH → Na ⁺ + OH ⁻
KOH → K ⁺ + OH ⁻
jsou silně leptavé (říká se jim žíravé louhy)
jsou hygroskopické (zachytávají vzdušnou vlhkost)
velmi dobře se rozpouští ve vodě

Užití

výroba papíru

Výroba

elektrolýza roztoku NaCl
2NaCl + 2H₂O → (elektrolýza)   2NaOH + H₂ + Cl₂

Jodid draselný

KI
přidává se do kuchyňské soli (jodidování ⇒ štítná žláza, která jód potřebuje na výrobu hormonu thyroxinu)
Lugolův roztok – KI + I₂ + H₂O