Skupina II. A

2. skupina (I.A)
kovy alkalických zemin
berylium, hořčík, vápník, stroncium, barium, radium
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Běžela Magda canyonem, srážela balvany ramenem
výskyt – v přírodě pouze ve sloučeninách

• vápník – CaCO₃ (vápenec), CaMg(CO₃)₂ (dolomit), CaF₂ (kazivec, fluorit), CaSO₄ · 2H₂O (sádrovec), Ca₃(PO₄)₂ (hlavní složka fosforitu a apatitu)
  
• hořčík – MgCO₃ (magnezit), chlorofyl
  
• barium – BaSO₄ (baryt)
  

Vlastnosti

srovnání s alkalickými kovy:

• menší atomové poloměry ⇒ větší hustota, vyšší teplota tání, jsou tvrdší
  
• reaktivnost – méně reaktivní
  

berylium je nejmenší, tvoří převážně kovalentní sloučeniny
hořčík tvoří iontové i kovalentní sloučeniny
ostatní prvky tvoří převážně iontové sloučeniny – M − 2e ⁻ → M^{2 +} – jsou to silná redukční činidla

Reakce

jsou podobné jako u alkalických kovů
2Ca + O₂ → 2CaO
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
Ca + H₂ → CaH₂
Ca + S → CaS
Ca + Cl₂ → CaCl₂

Sloučeniny

hydroxidy (síla roste zleva doprava) – Be(OH)₂, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂ (Ba(OH)₂ už je silou srovnatelný s hydroxidy alkalických kovů)

Uhličitan vápenatý

CaCO₃
nejrozšířenější sloučenina vápníku v přírodě
výskyt – modifikace (čistého uhličitanu vápenatého) – kalcit, aragonit; horniny – vápenec (hlavní složkou je kalcit – CaCO₃, příměsi), mramor, křída
ve vodě je nerozpustný
koloběh vápence v přírodě a průmyslu (zopakovat, viz uhlík)
CaCO₃ + H₂O + CO₂⇄Ca(HCO₃)₂ – změna z rozpustného CaCO₃ na rozpustný Ca(HCO₃)₂ – krápníky
CaCO₃ → (t)   CaO + CO₂ – pálení vápna
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ – hašení páleného vápna
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O – výroba malty

Hydrogenuhličitan vápenatý

Ca(HCO₃)₂
ve vodě rozpustný
způsobuje přechodnou tvrdost vody (zopakovat)

Oxid vápenatý

CaO
pálené vápno
vyrábí se pálením vápence
CaCO₃ → CaO + CO₂

Hydroxid vápenatý

Ca(OH)₂
ve vodě je rozpustný špatně
přefiltrovaný roztok je vápená voda
vyrábí se hašením páleného vápna
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
exotermická reakce
používá se k přípravě vápenné malty
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Dihydrát síranu vápenatého

CaSO₄ · 2H₂O
sádrovec
při jeho zahřívání se odstraní část vody a vznikne sádra:
CaSO₄ · 2H₂O ⇒ CaSO₄ · 1  /  2H₂O
přidáním vody vzniká opět sádrovec, který zatvrdne a zvětší objem

Fosforečnan vápenatý

Ca₃(PO₄)₂
hlavní součást kostí

Síran barnatý

BaSO₄
nerozpustný ve vodě
nerozpustný v HCl
pohlcuje rentenové záření
užití – vyšetření zažívacího ústrojí