Opakování

Na goaml.cz je papír s opakováním

• Vypočítejte pH uvedených roztoků při teplotě 25°C a určete, je-li daný roztok kyselý, neutrální, nebo zásaditý.
  
  • pH = 3
    
  • pH = 2
    
  • pH = 5
    
  • pH = 10 (pokud zásady je 10 ^{− 4}, kyseliny je 10 ^{− 10}
    
  • pH = 11
    
  • pH = 3
    
• Určete kyselinu a zásadu:
  
  • NH₃(zásada) + HCl⇆NH ⁺ ₄ + Cl ⁻
    
  • H₂SO₄(kyselina) + H₂O(zásada)⇆H₃O ⁺ + HSO₄ ⁻
    
  • H₂O(kyselina) + S^{2 −} (zásada)⇆OH ⁻ + HS ⁻ u
    
• dotvořte konjugovaný pár
  vytvořte konjugovanou zásadu:
  HSO₄ ⁻ – SO₄^{2 −}
  H₃O ⁺ – H₂O
  H₂O – OH ⁻
  vytvořte konjugovanou kyselinu
  OH ⁻ – H₂O
  H₂O – H₃O ⁺
  HCOO ⁻ – HCOOH
  
• Konstanta acidity
  CH₃COOH: K_A = 1, 8×10 ^{− 5} = [CH₃COO ⁻ ]_r×[H ⁺ ]_r  /  [CH₃COOH]_r
  CH₃COOH → CH₃COO ⁻ + H ⁺
  HClO: K_A = 3, 2×10 ^{− 8} = [ClO ⁻ ]_r×[H ⁺ ]_r  /  [HClO ⁻ ]_r
  HClO → ClO ⁻ + H ⁺
  1, 8×10 ^{− 5} > 3, 2×10 ^{− 8}
  
• elektrolytická disociace:
  CuCl₂: Cu^IICl₂−I → Cu^{2 +} + 2Cl ⁻
  H₂S → 2H ⁻ + S^{2 +}
  Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe^{3 +} + 3(SO₄)^{2 −}
  Ca(OH)₂ → Ca^{2 +} + 2OH ⁻
  Fe(NO₃)₃ → Fe^{3 +} + 3NO₃ ⁻
  
• koncentrace H₃O ⁺ pro daná pH a pOH:
  pH = 5: 10 ^{− 5} pH = 10: 10 ^{− 10} pOH = 3: 10 ^{− 11} pOH = 12: 10−2
  
• u všech těchto látek byla určena koncentrace, určete pH
  mléko normální: 2×10 ^{− 7} ⇒ 6, 69
  kyselé mléko: 6, 3×10 ^{− 7} ⇒ 6, 2
  ocet: 7, 9×10 ^{− 4} ⇒ 3, 1
  mořská voda 5, 3×10 ^{− 9} ⇒ 8, 3
  lidská moč 8, 6×10 ^{− 6} ⇒ 5, 1