Teorie hybridizace

Je to teorie umožňující popsat tvar molekul
hybridizace je energetické vyrovnání různých orbitalů, ze všech orbitalů se stávají orbitaly stejného typu

Druhy

Je 5 druhů hybridizace: sp³, sp², sp, sp³d, sp³d²

• sp³

  jeden orbital s + tři orbitaly p → čtyři energiticky rovnocenné orbitaly sp³, které se rozmístí do vrcholů pravidelného čtyřstěnu
  vazebný úhel je 109º28'

• sp²

  jeden orbital s + dva p → vzniknou tři energeticky rovnocenné orbitaly sp², které se rozmístí do vrcholů rovnostranného trojúhelníku
  vazebný úhel je 120º
  

• sp

  jeden orbital s + jeden p → vzniknou dva energeticky rovnocenné orbitaly sp, které se rozmístí lineárně (do přímky) vazebný úhel: 180º

• sp³d

  jeden s + tři p + jeden d → sp³d
  tvar: trojboký dvojjehlan

• sp³d³

  jeden s + tři p + dva d → sp³d²
  tvar: čtyřboký dvojjehlan

Pravidla

• Před vznikem vazeb se hybridizují všechny valenční orbitaly obsazené alespoň jedním elektronem.
  Př.: voda
  
  Je tam hybridizace sp³, v tom případě by ale musel úhel být 109º28'. On je ale pouze 105º, protože volné el. páry "tlačí" na ty vazebné
  
  
• Orbitaly podílející se na vzniku vazby pí se nehybridizují.

Pro představu, jak orbitaly vypadají, je dobrá např. tato stránka

Tabulka

Typ H.O.	Tvar	Vaz. úhel
sp3	pravidelný čtyřstěn (tetraedr)	109º28'
sp2	rovnostranný trojúhelník	120º
sp	lineární	180º
sp3d	trojboký dvojjehlan	90º, 120º
sp3d2	čtyřboký dvojjehlan	90º