Mezimolekulové síly

(neboli slabé vazebné interakce)
zatímco chemická vazba je poměrně silná síla působící mezi atomy v molekule nebo mezi ionty, mezimolekulové síly jsou slabé síly působící mezi molekulami

Van der Waalsovy síly
Vodíkové vazby (vodíkové můstky)

Van der Waalsovy síly

rozdělují se na coulombické síly, indukční síly, disperzní síly

Coulombické síly

dipól–dipól, dipól–ion
(dipól je polární kovalentní vazba)
vznikají mezi polárními molekulami (neboli dipóly)
je to elektrostatické přitahování opačných nábojů
dipól-dipól:

dipól-ion:

coulombické síly např. můžou za to, že se sůl rozpustí ve vodě – molekuly vody rozbijí mřížku NaCl a obklopí ionty Na a Cl. Vzorečkem Na⁺Cl^- --> Na⁺ + Cl^- + H₂O
coulombické síly jsou nejsilnější

Indukční síly

dipól–indukovaný dipól
indukční síly působí mezi polární a nepolární molekulou, kde se v nepolární molekule vytvoří dipól

Disperzní síly

působí mezi nepolárními molekulami
jsou nejslabší

Vodíkové můstky

(=vodíkové vazby)
jsou to nejsilnější mezimolekulové síly, ale pořád slabší, než chemická vazba
vyskytují se ve sloučeninách obsahujících vodík + fluór/kyslík/dusík
Př (vyžadován) .: voda

vodík s δ⁺ se přítahuje s prvekm s δ^-, tento prvek má volný elektronový pár.

Podmínky pro vznik vodíkových můstků

přítomnost vodíku s dostatečně velkým kladným parciálním nábojem (vodík musí být vázaný na prvek s vysokou elektronegativitou, což jsou právě fluór, kyslík a dusík)
přítomnost volného elektronového páru v molekule

Vliv vodíkových můstků na složení látek

Př.: skupina VI.A:

prvek	sloučenina	teplota varu
2. O	H₂O	směrem dolů se zvyšuje
3. S	H₂S
4. Se	H₂Se
5. Te	H₂Te

teplota varu se zvyšuje s hmotností atomů, tj. voda by měla mít ze všech prvků nejnižší teplotu varu, konkrétně asi -100°C. Voda ale právě díky vodíkovým můstkům má teplotu varu vyšší asi o 200°C. Obecně molekuly s vodíkovými můstky mají teplotu varu vyšší. Je to proto, že mezi molekulami působí větší přítažlivost a tím pádem potřebují více energie (tepla) aby se oddělily a volně létaly (jako je tu u molekul v plynech)

Tvary molekul

Vazebný úhel

Př.: H₂O

Vazebný úhel je úhel, který svírají dvě vazby vycházející ze stejného atomu
Pozn.: o vazebném úhlu má smysl mluvit jen u sloučenin tvořených z molekul (ne z iontů)